Question

16．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）反應①是放熱反應，其離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應是吸熱反應，其化學方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑．反應過程①（填“①”或“②”） 的能量變化可用圖2 表示．
（2）現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①以上兩個反應能設計成原電池的是B
②寫出設計原電池正、負極電極反應式正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；負極：Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）化學反應中，溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，據此進行解答；
（2）①自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；
②該原電池中，失電子的金屬單質作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬性作正極，電解質溶液為可溶性的氯化鐵溶液，負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應、正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）Al與HCl反應后，溫度升高，則說明反應放熱，離子反應方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應溫度降低，說明反應為吸熱反應，化學反應方程式為：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；故答案為：放；2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；吸；Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；①；
（2）①自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，A反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池；B屬于自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故答案為：B；
②該原電池中，Cu失電子作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬性作正極，電解質溶液為可溶性的氯化鐵溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺；故答案為：正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；負極：Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評 本題考查學生根據實驗現象判斷放熱與吸熱反應，原電池設計，難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握實驗原理．