Question

5．黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑，是由硫與氯氣在50～60℃直接化合而成．裝置圖如下：
（1）二氯化二硫遇水會反應，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，寫出化學反應方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl
（2）A裝置中所盛試劑為濃硫酸．
（3）操作過程為：
①先通入N₂，理由是防止硫加熱時與氧氣反應；
②通入少量Cl₂后，裝置B采用水�。ㄌ睢八�浴”或“油浴”）加熱1h．
③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h．制備二氯化二硫的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）二氯化二硫的電子式是．
（5）裝置C的作用是吸收多余氯氣，同時制得有價值的工業(yè)產(chǎn)品為漂白粉或漂粉精．
（6）為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑為氯化鈣或五氧化二磷．

Answer 1

分析 （1）二氯化二硫遇水會反應，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成，結合原子守恒配平書寫化學方程式；
（2）二氯化二硫遇水會反應，裝置B中制備二氯化二硫不能含水蒸氣，通入的氯氣需要濃硫酸干燥；
（3）①先通入氮氣排凈裝置中空氣，避免硫單質(zhì)和空氣中氧氣發(fā)生反應；
②硫與氯氣在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此溫度需要水浴加熱；
③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h，說明反應是放熱反應；
（4）S₂Cl₂是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對；
（5）裝置C是利用氯氣和堿溶液反應，來吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，是工業(yè)漂白粉的制備原理；
（6）在裝置B、C之間安裝干燥管吸收水分，需要選擇固體干燥劑．

解答 解：（1）二氯化二硫遇水會反應，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成，反應的化學方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl；
（2）二氯化二硫遇水會反應，裝置B中制備二氯化二硫不能含水蒸氣，通入的氯氣需要濃硫酸干燥，
故答案為：濃硫酸；
（3）①先通入氮氣排凈裝置中空氣，避免硫單質(zhì)和空氣中氧氣發(fā)生反應，
故答案為：防止硫加熱時與氧氣反應；  
②硫與氯氣在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此溫度需要水浴加熱，
故答案為：水�。� 
 ③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h，說明反應過程中是放熱反應，反應放出的熱量保證反應繼續(xù)進行，
故答案為：放熱；
（4）S₂Cl₂是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（5）氯氣和堿溶液反應，裝置C的作用是用來吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，是工業(yè)漂白粉的制備原理，
故答案為：吸收多余氯氣；漂白粉或漂粉精；
（6）為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑選擇中性或酸性固體干燥劑，選擇氯化鈣或五氧化二磷做干燥劑，
故答案為：氯化鈣或五氧化二磷．

點評 本題考查了實驗制備物質(zhì)的分析判斷，主要是裝置作用和試劑選擇的目的、實驗基本操作等知識點，注意題干信息的理解應用，題目難度中等．