下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是(   )
A．O2B．SO2C．NH3D．Cl2
A

試題分析：SO2是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；氯氣能和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以正確的答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，該題的關(guān)鍵是熟練記住常見(jiàn)氣體的性質(zhì)，然后靈活選擇運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加熱 ③加入新制Cu(OH)2懸濁液 ④加入幾滴稀H2SO4 ⑤加入堿液，中和并呈堿性                                       
A．①⑤②④③②B．⑤④②③①②C．①④②⑤③②D．①②③④⑤②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室制備溴代烴的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸點(diǎn)/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是       。
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒      
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是                            。
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的不正確的是           。
a． 水是反應(yīng)的催化劑        b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d． 減少副產(chǎn)物烯和醚的生成     
（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是              ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強(qiáng)烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究。
【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2C12。② S的熔點(diǎn)為112．8℃、沸點(diǎn)為444．6℃；S2C12的熔點(diǎn)為76℃、沸點(diǎn)為138℃。
③ S2C12+C122SCl2。④ S2C12易和水發(fā)生反應(yīng)，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H=3C12↑+3H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】

（1）B中所放試劑為                 ； C中所放試劑為                 。
（2）在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是                                      ；
為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                         ；
（3）G裝置的作用是                                                         ；
（4）寫出工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式                                          ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B                                                ，
D                                                 。                     
（3）裝置C的作用是                                          。                 
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是                          
                                                                     ，
反應(yīng)的離子方程式是                                                   ；
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？                       
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室要用4 mol·L-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
（1）.實(shí)驗(yàn)中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

⑴在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。
⑸該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.
(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))：_____________________________________
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。
沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)______；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了，會(huì)______；定容時(shí)俯視會(huì)______；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會(huì)______。
(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)
____________________________________________________________________；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______ mL。

(4)滴定。當(dāng)____________________      ________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：
　　　　滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
 
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理：
(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處：____________      _                            _。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))________。
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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