5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線；W、X兩元素的族序數(shù)之差為3；Y、Z不相鄰，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列判斷正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大�。篫＞X＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物均易溶于水
D．X的單質(zhì)既能和酸反應，又能和堿反應

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，則W為O；W、X兩元素的族序數(shù)之差為3，則X為Al；Y、Z不相鄰，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y為Si，Z為Cl，然后結合元素化合物及元素周期律來解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，則W為O；W、X兩元素的族序數(shù)之差為3，則X為Al；Y、Z不相鄰，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y為Si，Z為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大小：Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y，故B錯誤；
C．W與Y形成的化合物為二氧化硅，不溶于水，故C錯誤；
D．X為Al，分別與酸、強堿反應均生成氫氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，把握元素化合物性質(zhì)、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）下列說法中，不正確的是DEHIJ
A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴
B．植物油、動物脂肪、乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)
C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應
D．石油裂化和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
E．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面中
F．等物質(zhì)的量乙醇、乙酸分別與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等
G．甲烷、乙烯的混合氣體v升與足量的氧氣點燃反應后恢復到原狀況（1.01×105Pa，120℃），氣體體積不變
H．乙醇可做為從碘水中萃取碘的萃取劑
I．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，充分燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O
J．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液．
（2）下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有CD
A．乙烷   B．甲苯    C．氟苯    D．四氟乙烯
（3）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如圖所示．根據(jù)分析、判斷，正確的是B
A．OE段表示反應速度最快   B．EF段表示反應速度最快  
C．FG段表示反應速度減慢   D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋰電池是近年發(fā)展起來的一種新型綠色電池，在通訊、醫(yī)療上具有廣泛的應用，其總反應式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列說法正確的是（　　）
A．電池的負極材料可選用多空隙的石墨
B．電池的正極反應為：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl-
C．電池的電解質(zhì)溶液可選用稀鹽酸
D．上述反應中，每轉移4mol電子，生成氧化產(chǎn)物32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結論均正確的是（　　）
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
 A向25mL冷水與沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液 前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大 
 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 
 C向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3•H2O能大量共存 
 D向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4固體，振蕩、過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a極是該電極的正極
B．電流由a極經(jīng)導線流向b極
C．a極的電極反應式為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D．若消耗2.24L（標準狀況下）氧氣，則會有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進入a極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組探究工業(yè)上廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）的綜合利用，過程如下：

（1）該小組同學設計如圖1裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含有硫元素．
①在實驗室中，圖2裝置可以作為裝置A的是ac．
②證明廢渣中含有硫元素的實驗現(xiàn)象是裝置E中品紅溶液褪色．
③裝置F中生成白色沉淀的離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（2）某同學將上述實驗中灼燒后的固體A進行如下操作：

①固體B的成分是Fe、Cu（填化學式）．
②由溶液B得到綠礬的過程中應該進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.0g樣品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示．
滴定次數(shù)1234
消耗酸性KMnO4溶液的體積/mL19.1020.0219.9820.00
Ⅰ．第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填字母）．
a．量取綠礬溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實驗結果．
③判斷丙方案的實驗結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．
（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說明水的電離是放熱反應
B．配制Fe（NO3）2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸
C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度和溶液中c（OH-）都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．在人類研究物質(zhì)微觀結構的過程中，先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器
B．石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子構成的只有一層原子厚度的二維晶體，該晶體屬于烯烴類物質(zhì)
C．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，其主要利用形式有：直接燃燒、生物化學轉化、熱化學轉換等
D．使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學的內(nèi)容

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