20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．有機(jī)化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體
D．加熱鋁使之熔化克服的是共價(jià)鍵

分析 A．HCl中只含共價(jià)鍵；
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，化學(xué)鍵不變；
C．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；
D．Al為金屬晶體．

解答 解：A．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，化氫溶于水能電離出H+、Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，化學(xué)鍵不變，只克服分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．Al為金屬晶體，加熱鋁使之熔化克服的是金屬鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、同分異構(gòu)體等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．
【已知：金屬離子濃度為1 mol•L-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化
（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷
（2）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成  C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：、．
（3）某具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的鍵線式為，則其分子式為C10H16，該烴的一溴取代物有2種．
（4）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O，若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成   ，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：Mg＞Al
D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的微粒均含有配位鍵的是（　�。�
A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42-
C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．CH3COONH4C．CH3COOHD．CI2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同種物質(zhì)
D．羧基、醛基、羥基、乙基都屬于有機(jī)物的官能團(tuán)

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