Question

（2013?朝陽區(qū)一模）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示．甲中反應達到平衡時，測得c（H2）=0.008mol/L． 下列判斷正確的（　�。� 起始濃度 c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0

A．平衡時，乙中H₂的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

Answer 1

分析：A、該反應前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強為甲中2倍，壓強不影響平衡移動，二者為等效平衡；
B、二者為等效平衡，平衡時乙中c（I₂）是甲中的2倍；
C、二者為等效平衡，反應物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應I₂的是甲中的2倍；
D、根據(jù)平衡時氫氣的濃度，利用三段式計算平衡時其它組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算．

解答：解：A、該反應前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強為甲中2倍，壓強不影響平衡移動，二者為等效平衡，平衡時對應各組分的轉(zhuǎn)化率相同，故A錯誤；
B、二者為等效平衡，平衡時乙中c（I₂）是甲中的2倍，平衡時乙中顏色更深，故B錯誤；
C、二者為等效平衡，反應物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應I₂的是甲中的2倍，乙中的熱量變化是甲中的2倍，故C錯誤；
D、平衡時氫氣的濃度為0.008mol/L，則：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△
開始（mol/L）：0.01    0.01     0
變化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故該溫度下該反應的平衡常數(shù)k=

0.0042

0.008×0.008

=0.25，故D正確；
故選D．

點評：本題考查等效平衡、化學平衡常數(shù)的計算、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．