Question

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。

X	Y	Z
	R
		W
			J

請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合價為________；Y^2－與Na^＋的半徑大小為_______________；
(2) R原子的電子軌道排布圖為
____________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是______________________；X與Y的第一電離能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。
(4)有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________
__________________________________。

Answer 1

(9分) (1)＋2價;　O^2－>Na^＋或Na^＋<O^2－  (2)
(3)F>O>N;　>;　N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
(4)HN₃＋OH^－===N＋H₂O【(2)、(4)2分，其余每空1分】

解析試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z是第二周期元素，R是第三周期元素，W四第四周期元素，J是第五周期元素。其中X是N，Y是O，Z是F，W是Cl，J是Kr。所以在OF₂中氧元素的化合價是＋2價。氧離子與鈉離子的核外電子排布相同，所以離子半徑是O^2－>Na^＋。
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，S原子的電子軌道排布圖為。
（3）非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小順序是)F>O>N。由于N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能。
（4）酸HX₃的酸性與醋酸相近，這說明HN₃是一元弱酸，因此該溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HN₃＋OH^－===N＋H₂O。
考點：考查元素化合價、離子半徑、軌道表達式、第一電離能和離子方程式書寫
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，貼近高考。注重對學(xué)生能力的考查與訓(xùn)練。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。