Question

高純六水氯化鍶（SrCl₂?6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘渣．
Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程______．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是______（填序號）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理______．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為______．
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為______ g/L（計算結(jié)果保留整數(shù)）．

Answer 1

（1）氯化氫是共價化合物化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是H原子、Cl的電子式，右邊為氯化氫的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為：



．
故答案為：



．
（2）①同主族元素自上而下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子半徑Sr＞Ca，故①正確；
②同主族元素最外層電子數(shù)相同，故②錯誤；
③主族元素自上而下元素金屬性增強，所以金屬性Sr＞Ca，故③正確；
④元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，金屬性Sr＞Ca，所以堿性Sr＞Ca，故④正確．
故選：②．
（3）碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、水、二氧化碳．碳酸鍶不溶于水，氯化鍶易溶于水．反應(yīng)離子方程式為：
SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑．
故答案為：SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑．
（4）溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀．
故答案為：溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀．
（5）雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下，雙氧水將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為H₂O，反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H ⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H ⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）調(diào)節(jié)pH除去Fe³⁺等，要不能引入雜質(zhì)，最好選用Sr（OH）₂．
故答案為：Sr（OH）₂．
（7）溶液的體積為

818g+1000g

1.5×103g/L

=1.212L，所以該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度為

818g

1.212L

=675g/L．
故答案為：675．