【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應為可逆反應，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1 NA，故C錯誤；D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，由于反應是可逆反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述，正確的是( )

A.一定有氧元素參加B.還原劑本身發(fā)生還原反應

C.氧化劑本身發(fā)生氧化反應D.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是

A. 綠原酸中有四個手性碳，且所有碳原子可能共平面

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應

C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D. 1mol咖啡酸最多與5mol溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)乙烯的電子式為__________________。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應得到的是______(填字母代號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4)運輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】龍膽酸酯對體外培養(yǎng)的黑素細胞產(chǎn)生黑素的能力有明顯的抑制效應，且沒有細胞毒性和誘變力。是—種高效無毒的藥物皮膚美白劑。合成龍膽酸烷基酯類路線如下：

（1）F中含氧官能團的名稱為羥基、_____________、_____________。

（2）E→F的反應類型是_______________。

（3）寫出D→E反應的化學方程式：_________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯的任意一種同分異構體的結構簡式：__________。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3不發(fā)生顯色反應但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應

Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6 : 2 : 1 : 1

（5）已知：。水楊酸乙酯（）廣泛應用于日用香皂等，根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.89×10－10m)：

元素代號

X

Y

Z

M

R

J

Q

T

原子半徑/10－10m

0.74

0.75

0.99

1.86

1.43

1.10

主要化合價

－2

+5、－3

+4、－4

+7、－1

+1

+3

+5、－3

其它

原子核內(nèi)無中子

無機非金屬材料主角

有兩種氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。

(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。

(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。

(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_______（填字母）。

A．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強

D．R與T形成的化合物中T呈正價

(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結論的依據(jù)是______。

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟是一種非金屬性極強的元素，它的單質(zhì)甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應。試回答下列問題：

（1）已知XeF4與H2O反應的化學反應方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應中1molH2O可以還原__________molXeF4。

（2）已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)�，F(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。

①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為_________________離子；

②已知氫氟酸溶液中存在電離平衡，其含氟各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如圖所示，圖中a 點pH=-lg(4.0×10-4)。

寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學表達式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________ mol·L-1，F(xiàn)-濃度約為__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）（ ）
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是( )

A.氘(D)原子核外有 1 個電子

B.1H與 D 互為同位素

C.H2O 與 D2O 互為同素異形體

D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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