工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程
(1)生產(chǎn)中常在裝置I里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可________________。
(2)裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：_________
A．加入V2O5作催化劑 B．采用過(guò)量SO2 C．低溫 D．通入過(guò)量空氣
(3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。 已知：
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol
試寫(xiě)出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_________________；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________________
(4)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 攪拌后，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：__________mol/L。
(1)降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
(2)D
(3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g); △H= -90.1 kJ/mol；CH3OH+ 8OH- -6e-= CO32- +6H2O
(4)3.55×10-4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江蘇三模）某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2+反應(yīng)的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
c(TiO2+)2?c(H+)4
c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
c(TiO2+)2?c(H+)4
．
（2）反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
．檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是
取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
．
（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：
C與乳酸反應(yīng)，其濃度降低，使平衡向右移動(dòng)，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
C與乳酸反應(yīng)，其濃度降低，使平衡向右移動(dòng)，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
．
（4）結(jié)晶過(guò)程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是：
有利于水的蒸發(fā)
有利于水的蒸發(fā)
、
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的汞的污染越來(lái)越引起人們的重視，水體中的無(wú)機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是
 
（填試劑名稱）．
（2）檢測(cè)水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國(guó)冶金工作者在研究Hg-I-H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO2+8I-+4H+=2Hg
I
2-
4
+S+2H2O，最后進(jìn)行電解吸收液（K2HgI4），陰極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）國(guó)家制定的工業(yè)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)：汞的含量≤0.05mg/L．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調(diào)至8～10，然后加入稍過(guò)量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過(guò)濾后排放．已知：25℃HgS的Ksp=4×10-52；Hg2S的Ksp=1.0×10-47，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）．
①若操作程序完全正確，且廢水中只含無(wú)機(jī)汞，上述處理后的廢水能否達(dá)標(biāo)排放
 
（選填：“能”或“不能”）
②加入FeSO4溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的汞的污染越來(lái)越引起人們的重視，水體中的無(wú)機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是         （填試劑名稱）。

（2）檢測(cè)水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：           。

（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國(guó)冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO2+8I一+4H+=2HgI+S+2H2O，最后進(jìn)行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應(yīng)式為：          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江蘇省高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的汞的污染越來(lái)越引起人們的重視，水體中的無(wú)機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是         （填試劑名稱）。

（2）檢測(cè)水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：           。

（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國(guó)冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O，最后進(jìn)行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應(yīng)式為：           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2+反應(yīng)的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是______．
（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：______．
（4）結(jié)晶過(guò)程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是：______、______．

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