已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1   下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．N2H4的燃燒熱大于534kJ?mol-1
B．①的反應(yīng)熱為221kJ?mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ?mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以N2H4的燃燒熱大于534kJ?mol-1，故A正確；
B．由熱化學(xué)方程式可知，①的反應(yīng)熱為-534kJ?mol-1，故B錯誤；
C．已知中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1   下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：                                                 

①25℃、101kPa時：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1

②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是                            （    ）

A．N2H4的燃燒熱大于534 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成l mol水，放出57.3kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)《晶體、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化》單元測試卷（1） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：                                                 

①25℃、101kPa時：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1

②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是                            （    ）

A．N2H4的燃燒熱大于534 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成l mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年甘肅省天水一中高一（下）第一次段考化學(xué)試卷（蘭天班）（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1   下列結(jié)論正確的是（ ）
A．N2H4的燃燒熱大于534kJ?mol-1
B．①的反應(yīng)熱為221kJ?mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ?mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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