Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.0 g H₂¹⁸O與²H₂O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• B． 2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• C． 向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
• D． 向渾濁的苯酚試液中加飽和Na₂CO₃溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸

Answer 1

分析 A．H₂¹⁸O摩爾質(zhì)量為20g/mol，²H₂O摩爾質(zhì)量為20g/mol，H₂¹⁸O分子中中子數(shù)=1-1+18-8=10，²H₂O分子中中子數(shù)=（2-1）×2+16-8=10，則就是物質(zhì)的量得到中子數(shù)分析判斷；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0；
C．沉淀生成是在溫度一定條件下，離子濃度乘積符合溶度積常數(shù)的原因；
D．苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈉和苯酚鈉；

解答 解：A．H₂¹⁸O摩爾質(zhì)量為20g/mol，²H₂O摩爾質(zhì)量為20g/mol，H₂¹⁸O分子中中子數(shù)=1-1+18-8=10，²H₂O分子中中子數(shù)=（2-1）×2+16-8=10，2.0 g H₂¹⁸O與²H₂O的混合物物質(zhì)的量=$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，混合物中所含中子數(shù)=0.1mol×10×6.02×10²³=為6.02×10²³，故A正確；
B.2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，反應(yīng)前后氣體體積減小△S＜0，則△H一定大于0，故B錯(cuò)誤；
C．BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣�離子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，Ksp（BaSO₄）小于Ksp（BaCO₃），故C錯(cuò)誤；
D．C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃，苯酚鈉和碳酸氫鈉都是易溶性物質(zhì)，所以溶液變澄清，說明酸性苯酚＞碳酸氫根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了微粒數(shù)目與物質(zhì)的量的計(jì)算、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用、酸性強(qiáng)弱的比較等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．