Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．1 mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B．1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

D．10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)鋁離子含有的核外電子計算出1mol鋁離子含有的電子數(shù)；
B、根據(jù)電子守恒，1mol氯氣反應(yīng)得到2mol電子；
C、根據(jù)硫酸溶液中溶液pH計算出氫離子濃度及含有的氫離子的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH計算出氫氧根離子的濃度及物質(zhì)的量．

解答：解：A、Al³⁺是10電子粒子，則1 mol Al³⁺所含有的核外電子的物質(zhì)的量為10mol，電子數(shù)為10 N_A，故A錯誤；
B、計算要以Cl₂為計算依據(jù)，Cl₂與Fe反應(yīng)時生成FeCl₃，Cl元素由0價（Cl₂）變?yōu)?1價（FeCl₃），則1 mol Cl₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)2N_A，故B錯誤；
C、pH=1的硫酸溶液中c（ H⁺）=0.1mol/L，則10L該溶液中含有1mol氫離子，含有N_A個H⁺，故C錯誤；
D、氫氧化鈉溶液的pH=13，溶液中OH^-濃度為0.1 mol/L，則10L溶液中含1mol氫氧根離子，含有N_A個OH^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意溶液pH與氫離子濃度的計算公式，注意電子守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．