19.鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程示意見(jiàn)圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵
B.在鋼鐵上連接鉛塊,可起到防護(hù)作用
C.正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH-
D.該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕

分析 A、電子從負(fù)極鐵轉(zhuǎn)移給正極碳;
B、在鋼鐵上連接鉛塊,因?yàn)殍F比鉛活潑,則鐵為負(fù)極,加快腐蝕;
C、吸氧腐蝕時(shí),氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
D、根據(jù)電化學(xué)腐蝕中的氫氣和氧氣的情況來(lái)確定電化學(xué)腐蝕類型.

解答 解:鋼鐵中含有鐵和碳,在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,碳作正極.
A、電子從負(fù)極鐵轉(zhuǎn)移給正極碳,故A錯(cuò)誤;
B、在鋼鐵上連接鉛塊,因?yàn)殍F比鉛活潑,則鐵為負(fù)極,加快腐蝕,故B錯(cuò)誤;
C、吸氧腐蝕時(shí),氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+2H2O+4e→4OH-,故C正確;
D、從圖中看出,空氣中的氧氣減少,所以發(fā)生了吸氧腐蝕,故D錯(cuò)誤.
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕,明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵,注意電解質(zhì)溶液的酸堿性,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.AlCl3溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng):Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.過(guò)量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
D.FeCl3溶液與Fe反應(yīng):Fe3++Fe=2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2

請(qǐng)回答:
(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:ASiO2; CNa2SiO3; EH2SiO3
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO.
(3)反應(yīng)④的離子方程式為:Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑.
(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請(qǐng)用離子方程式予以證明:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)=C(g)+2H2(g)△H>0,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.低溫下是非自發(fā)反應(yīng),高溫下是自發(fā)反應(yīng)
B.任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)
C.低溫下是自發(fā)反應(yīng),高溫下是非自發(fā)反應(yīng)
D.任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是( 。
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.(NH42Fe(SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色,下列對(duì)于醇類的認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A.乙二醇和丙三醇互為同系物
B.醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)
C.醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D.飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可用通式CnH2n+2O表示

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5.某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是①能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)   ②能使酸性KMnO4溶液褪色    ③1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2加成  ④1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)( 。
A.①②③B.①③④C.③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2H++2CrO42-(黃色)
①向2mL0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH42Fe(SO42溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O.
下列分析正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性:Cr2O72->Fe3+
C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀釋K2Cr2O7溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知反應(yīng):①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol; ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.下列結(jié)論正確的是(  )
A.碳的燃燒熱為221 kJ/mol
B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱為57.3 kJ/mol
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱為57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí),放出57.3 kJ熱量

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