【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

下列說法不正確的是(　　)

A. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D. 使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】

A. 前20 min內(nèi)，生成0.0010mol氧氣，則消耗0.0020mol水蒸氣，水蒸氣的濃度變化量為0.0020mol/2L=0.0010mol·L-1，所以v(H2O)＝0.0010mol·L-1/20min=5×10－5mol·L－1·min－1，故A不選；

B. 達(dá)到平衡時(shí)，生成0.0020mol氧氣，根據(jù)熱化學(xué)方程式，生成1mol氧氣，需要吸收484 kJ的熱量，所以生成0.0020mol氧氣，需要從外界吸收的能量為484 kJ ×0.0020mol=0.968 kJ，故B不選；

C. 增大水蒸氣的濃度，可以使平衡右移，故C不選；

D.氧化亞銅是催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，所以不能改變平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)，故D選。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應(yīng)。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝：利用CH4催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol-1

CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為___。

（2）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的ΔH3____0(填“＞”“＜”或“=”)；

②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答：

0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為___mol·L1·min1；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為___(結(jié)果保留一位小數(shù))；第10min后，若向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)參與反應(yīng)的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為___。在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+)___c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______

（2）的名稱為________

（3）的名稱為________

（4）的名稱為_______

（5）的名稱為________

（6）的名稱為________

（7）的名稱為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：

甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O �。�N2、NO、H2O

你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烷烴脫氫制烯烴是化工領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)過程。在 Pt-Sn/Zn/Al2O3 催化作用下丙烷脫氫過程主要反應(yīng)有：

反應(yīng) i：C3H8 (g)C3H6 (g) + H2 (g) △H1= +125 kJ·mol -1

反應(yīng) ii：C3H8 (g)+ H2 (g)C2H6(g) + CH4 (g) △H2= -56 kJ·mol -1

......

回答下列問題：

(1)丙烷脫氫過程中，生成的氣體產(chǎn)物除 C3H6、C2H6、CH4、H2 外，還可能有_____。

(2)丙烷脫氫反應(yīng) i、ii 的選擇性和溫度的關(guān)系如圖所示。1000 K 時(shí)丙烷更容易斷裂的化學(xué)鍵為_____。

(3)在 883 K，102 kPa 條件下發(fā)生反應(yīng) i，其反應(yīng)速率v正=k正 P(C3H8)， v逆=k逆 P2(C3H6)，該溫度下速率常數(shù) k正和 k逆數(shù)值分別為 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1，計(jì)算平衡常數(shù) Kp =_____(保留 1 位小數(shù))。當(dāng)丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，V正=_____kPa·min-1，此時(shí)反應(yīng)向_____(填“向正反應(yīng)進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)進(jìn)行”或“達(dá)到平衡狀態(tài)”)。

(4)為研究丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率的影響因素，科學(xué)家在不同反應(yīng)器中分別通入一定量的 CO2 或水蒸氣進(jìn)行試驗(yàn)：

①恒容條件下，通入 CO2 增加了反應(yīng) CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) △H3＜0。通入CO2 能提高丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率的原因是_____。

②恒壓條件下，按不同水烴比 M=n(H2O)/n(C3H8)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、水烴比的關(guān)系如圖所示。則 M1、M2、M3 由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用濕法工藝從陽極泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“浸銅”時(shí)，銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________；若溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是______________。

（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金，王水的成分為______________。

（3）從“浸金液”中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）“浸銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X，可得到Na2SO3再生液，X的化學(xué)式為______________，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示：

從平衡移動角度解釋上述曲線的變化原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)所需氫氣大部分由化學(xué)法制得，制取出過程中不可避免的會產(chǎn)生副產(chǎn)物CO、CO2、H2S等，CO選擇性催化甲烷化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO轉(zhuǎn)化為CH4和H2O以達(dá)到凈化氫氣的目的。富氫氣氛中CO和CO2甲烷化反應(yīng)：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJmol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

回答下列問題：

（1）CO的轉(zhuǎn)化率()及H2對CO的選擇性()是衡量工藝優(yōu)劣的重要指標(biāo)。其中nco,in及分別為反應(yīng)器入口CO、H2物質(zhì)的量；nco,out及分別為反應(yīng)器出口CO、H2的物質(zhì)的量。

①以一定流速將富氫（含CO和CO2通過反應(yīng)器 ，溫度低于250℃時(shí)，在Ni-ZrO2-SiO2催化劑表面CO和CO2甲烷化速率均隨溫度升高而增大，則該溫度范圍內(nèi)XCO將________（填“增大”“減小”或“無法判斷”)。

②溫度高于270℃反應(yīng)CO2速率迅速增加，此時(shí)H2對CO的選擇性開始________（填“升高”“下降”或“不變”)。

（2）恒溫恒容條件下H2S發(fā)生分解反應(yīng),2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2molH2S和1moH2,容器中的壓強(qiáng)為p,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，H2S的物質(zhì)的量為1mol。

①則初始時(shí)H2S的分壓為________ 。

②該反應(yīng)的Kp=________(Kp表示分壓平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）甲烷化過程中H2S會使催化劑中毒，下是圖3個H2S在催化劑表面逐步解離的能量變化圖：

注：TS表示過渡狀態(tài)

①（c）圖中H2S的解離分為________步，決定分解速率快慢的是第________步．

②（b）圖SH解離為硫原子和氫原子的反應(yīng)熱為________eV.

③Prodhomme研究發(fā)現(xiàn)H2S的解離難易與硫原子在催化劑表面吸附的多少有一定關(guān)系，觀察上圖預(yù)測該關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是(　　)

A. ①中還需要進(jìn)行過濾操作，濾渣為二氧化硅

B. a、b中鋁元素的存在形式不同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20圖-1所示：

① a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

② d反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH___（選填：“增大”、“減小”或“不變”）

②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為___。

這里，否則就錯了！！閱后刪除！

（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖－3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g)FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應(yīng)中，ΔH1___0（選填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脫除率可采取的措施有___（舉1例）。

③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為___。

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