4．CH3OH 可與HNO3反應(yīng)，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗3.2g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，請寫出其化學(xué)方程式：6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

分析 消耗3.2gCH3OH，即1mol轉(zhuǎn)移0.6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價為+4，產(chǎn)物為CO2，HNO3還原成N2，根據(jù)電子守恒和原子守恒書寫．

解答 解：CH3OH 可與HNO3反應(yīng)，將HNO3還原成N2，消耗3.2gCH3OH，即1mol轉(zhuǎn)移0.6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價為+4，產(chǎn)物為CO2，N元素的化合價由+5價降低到0價，由得失電子守恒和原子守恒可知方程式為：6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
故答案為：6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，根據(jù)化合價、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是解題的關(guān)鍵．掌握化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：

（1）沉淀A中含有的單質(zhì)是Fe、Cu．
（2）通入的氣體C的化學(xué)式是Cl2．
（3）濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某同學(xué)做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片：No.28　時間：2016.06.10   實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②H+向負(fù)極移動
③電子流動方向為Zn→Cu
④Cu極有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol
⑥正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
卡片上的描述合理的是（　�。�
A．③④⑤B．①②③C．①⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．C5H12屬于烷烴且有2種同分異構(gòu)體
B．乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面
C．C4H10與Cl2在光照條件下反應(yīng)，可生成4種一氯代烴
D．苯分子中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）酸溶時，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度（寫2種）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為SiO2．
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質(zhì)是（　　）
①HCl�、贖2SO4�、跦NO3�、躈aHSO4 ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅴ中含氧官能團(tuán)的名稱醚鍵．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2C6H5CHO+2H2O．
（3）下列說法正確的是BD．
A．Ⅰ和Ⅳ均屬于芳香烴                   B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)                   D．甲苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)能生成Ⅲ
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．氨基酸只有酸性B．油脂兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì)
C．油脂的氫化又叫做油脂的硬化D．油脂屬于混合物

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