Question

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）═bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 = ．
（2）t1～t2時間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）t2時，生成M的速率與消耗N的速率（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
D.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2） mol?L﹣1?min﹣1
（3）不相等
（4）BD
【解析】解：（1）有圖象可知， = = = =2，所以答案是：2；（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v= = = molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1min﹣1；（3）t2時刻生成M的速率= = mol/（Lmin），消耗N的速率= = mol/（Lmin），t2時，生成M的速率與消耗N的速率不相等，所以答案是：不相等；（4）A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，M與N的物質(zhì)的量之比為可能時1：1，也可能不是1：1，故A錯誤；
B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化時，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，不能作為平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，故C錯誤；
D、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變是平衡標(biāo)志，故D正確；所以答案是：BD．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t，以及對化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的理解，了解狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．