【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾;②加過量氫氧化鈉;③加適量鹽酸;④加足量碳酸鈉溶液;⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B______mol。
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【題目】下列有關原子軌道的敘述中正確的
A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高
B.能層n=4的原子軌道最多可容納16個電子
C.p能級的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層序數(shù)的增加,p能級原子軌道也在增多
D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布
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【題目】在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶1∶2,則溶液中Al3+ 和SO42-的離子個數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
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【題目】對溫室氣體CO2進行減排和綜合治理具有重要意義。回答下列問題:
Ⅰ. O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(1)電池的負極反應式:______________________________________________ 。電池的正極反應式:6O2+6e6O2 ;6CO2+6O23C2O42 + 6O2
(2)反應過程中O2的作用是________。
(3)該電池的總反應式:_________________________________。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義,還可以得到合成氣(CO和H2)。
已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2 kJ/mol K1
②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
(4)寫出該催化重整反應的熱化學方程式__________________________________________。
K=_________(用 K1 、K2表示)
(5)恒溫恒壓下,向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,此時體積為2 L,一段時間后達到平衡時,CO2的轉化率是50%,其平衡常數(shù)為_______。
(6)分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(7)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2和CO物質的量分數(shù)的影響如下圖:
若要達到H2物質的量分數(shù)>65%、CO的物質的量分數(shù)<10%,以下條件中最合適的是___。
A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下:
(1)寫出一種海水淡化的方法_____。
(2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2_____溶液4(填“>”或“<”)。
(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學方程式是_______。
(4)試劑①可以選用__________,加入試劑②后反應的離子方程式是_________。
(5)從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。
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