Question

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。

(2)Cu元素可形成，其中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號(hào)）。

①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵

(3)若具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為____________（填字母）。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d.V形

(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：______________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的__________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因_____________。

Answer 1

【答案】IB 3d9 ①③⑤ a 高 Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2半徑比S2半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。

【解析】

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族原子序數(shù)為29，根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu2+離子的電子排布式；

(2)為離子化合物，陽離子中存在配位鍵和極性共價(jià)鍵，陰離子中存在極性共價(jià)鍵，陽離子與陰離子之間通過離子鍵結(jié)合；

(3)若為正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)任何相鄰的兩個(gè)NH3被取代產(chǎn)物是一種；若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則有兩種不同位置分析；

(4)硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，Cu(OH)2與過量的氨水反應(yīng)，產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+，使溶液顯藍(lán)色，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式。

(5)Cu2O與Cu2S都為離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)越高。

(1)Cu是29號(hào)元素，位于元素周期表第ⅠB族，電子排布式為：[Ar]3d104s1，在Cu失去電子Cu2+的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的外圍電子排布式為3d9；

(2)為離子化合物，陽離子中存在配位鍵和極性共價(jià)鍵，陰離子中存在極性共價(jià)鍵，陽離子與陰離子之間通過離子鍵結(jié)合，因此該化合物中含有離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵序號(hào)是①③⑤；

(3)若為正四面體結(jié)構(gòu)，由于正四面體結(jié)構(gòu)中與幾何中心Cu相連的兩個(gè)原子或原子團(tuán)的位置都相鄰，所以兩個(gè)NH3被2個(gè)Cl-取代產(chǎn)物是一種；若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)Cl-取代后的位置可能在相鄰的兩個(gè)頂點(diǎn)上，也可能在對(duì)角線位置上，因此就會(huì)有兩種不同位置，現(xiàn)在具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為平面正方形結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)是a；

(4)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，Cu(OH)2與過量的氨水反應(yīng)，產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+，使溶液顯深藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(5)Cu2O與Cu2S都為離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)越高，由于氧離子半徑比硫離子半徑小，所以Cu2O的晶格能比Cu2S的離大，因此Cu2O熔點(diǎn)高。