7．下列說法正確的是（　�。�
A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)
B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量
D．硫酸氫鈉能解離出H+，與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，因此屬于酸

分析 A．電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物；
B．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D．電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物屬于酸．

解答 解：A．氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，氨水屬于混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；
C．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸，屬于酸式鹽，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查基本概念和元素化合物性質(zhì)，熟悉電解質(zhì)、酸的概念、膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對酸、堿、鹽概念的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，甲容器中裝有56gN2，乙容器中裝有16gCH4，則甲、乙兩容器的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列為幾種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
①CH3CH=CHCH2CH3
②
③CH3CH2CH2CH2OH
④CH3-C≡C-CH3
⑤CH3-CH2-C≡CH
⑥
⑦CH3CH2CH2OCH3

⑧
⑨CH2═CH-CH═CH2
（10）CH2═CHCH2CH2CH3
（1）分異構(gòu)體的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨．
（2）屬于官能團位置不同的同分異構(gòu)體是：①⑩、③⑥、④⑤．
（3）屬于官能團類型不同的同分異構(gòu)體是：③⑦、④⑨、⑤⑨、⑥⑦、②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池失去電子的電極稱為陰極
B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成
D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A的分子數(shù)為0.1NA同溫同壓下，同體積的氨氣 （ NH 3 ） 和硫化氫 （ H 2 S ） 的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的B．
A．NH3         B．CO2       C．NaOH         D．HNO3
③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用Cu 作陽極
（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是C
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達平衡．已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K=1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．40%B．60%C．24%D．4%

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