有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序?yàn)?u>    .
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關(guān)系為   
(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為   
(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的初始反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為   
【答案】分析:(1)如果酸是強(qiáng)電解質(zhì),一元酸的濃度與氫離子濃度相等,二元酸的濃度為氫離子濃度的一半;如果酸是弱電解質(zhì),一元酸的濃度大于氫離子濃度;
(2)根據(jù)陰離子守恒知,鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等;
(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),酸的濃度相等時(shí),如果是一元酸,所用酸的體積相等,如果是二元酸,酸的體積是一元酸的一半;
(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大.
解答:解:(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以氫離子濃度其大小順序?yàn)閍=b>c,故答案為:a=b>c;
(2)根據(jù)陰離子守恒知,鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等,所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1 =n2=n3,故答案為n1 =n2=n3; 
(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),酸的濃度相等,如果是一元酸,所用酸的體積相等,如果是二元酸,酸的體積是一元酸的一半,所以三種酸的體積大小關(guān)系是V1=2V2=V3,
故答案為:V1=2V2=V3;
(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L,鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L,醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L,所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2>v1>v3,故答案為:v2>v1>v3
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離,難度不大,注意(4)中生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,分清是初始速率還反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序?yàn)?!--BA-->
a=
1
2
b>c
a=
1
2
b>c

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關(guān)系為
n1 =n2=n3
n1 =n2=n3

(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為
V1=2V2=V3
V1=2V2=V3

(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的初始反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為
v2>v1>v3
v2>v1>v3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序?yàn)開_____.
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關(guān)系為______.
(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為______.
(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的初始反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 

           

已知常溫下有濃度為0.1mol.L-1PH=2的某一元弱酸HA溶液,;又知0.01mol·L1

  的一元堿BOH溶液中C(OH)/C(H)=1010,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶

  液中離子深度大小關(guān)系正確的是                                  (     )

  A.C(OH)>C(H)>C(B)>C(A)  B.C(A)>C(B)>C(H)>C(OH)

  C.C(B)>C(A)>C(OH)>C(H)  D.C(B)=C(A)>C(H)=C(OH)

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是(   )

    A.H2Y在電離時(shí)為:H2Y+H2?OHY-+H3O+

B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)

C.在該鹽的溶液中,離子濃度為:C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)

D.HY-水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小

的順序排列正確的是                                                     (    )

A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H)>C(OH-)      B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)

C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+)      D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要少量的NO氣體時(shí),常用下述方法制取:

  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO  +4H2O,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有濃度為0.1mol/L的稀硝酸400ml,當(dāng)這些硝酸全部參加反應(yīng)時(shí),求:

(1)       反應(yīng)生成的NO的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

(2)       反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量.

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