12．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-．該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）
A．35.5：108B．16：137C．8：1D．108：35.5

分析 等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Bb 2+ 和SO4 2-沉淀為BbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實(shí)際上的電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．

解答 解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Bb 2+ 和SO4 2-沉淀為BbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實(shí)際上的電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電產(chǎn)物是氧氣，陰極上氫離子放電產(chǎn)物是氫氣，
依據(jù)化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量32：（2×2）=8：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存和電解池原理，明確實(shí)際上電解的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意把握離子之間的沉淀反應(yīng)，屬于易錯(cuò)題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用含少量鐵的氧化銅為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）的主要流程如下：

已知有關(guān)金屬離子的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH數(shù)據(jù)為：
Fe3+：2.7-3.7；CU2+：5.2-6.4；Fe2+：7.6-9.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）原料經(jīng)酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金屬離子主要有Cu2+、Fe2+．（寫離子符號(hào)）
（2）使用氧化劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．A可選下列物質(zhì)中的①．（填序號(hào)）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）試劑B的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH至3.7～5.2，使Fe3+完全沉淀．濾渣的主要成分除可能含有B外，還一定含有的物質(zhì)是Fe（OH）3．（寫化學(xué)式）
（4）過濾所得到的濾液必須呈較強(qiáng)的酸性（即含有一定量的鹽酸，必要時(shí)可以使用鹽酸進(jìn)行酸化），其主要目的是防止Cu2+在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)水解．從濾液中得到氯化銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作方法依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol　CO與2a mol H2合成甲醇
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 　　c、增大體系壓強(qiáng)
d、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來(lái) e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖2所示，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．80mL 10mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)大于0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請(qǐng)用文字描述）
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：1Ni2++1H2PO2-+→1Ni+1H2PO3-+2H+．請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)離子方程式．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Ni，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時(shí)，理論上產(chǎn)生金屬鎳29.5 克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中符合圖象的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CH4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）冶煉鋁．回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：適當(dāng)升溫，充分?jǐn)嚢�、延長(zhǎng)溶解時(shí)間等．
（3）沉淀1的主要成份為：SiO2．
（4）生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫出NaHCO3的一種用途作發(fā)酵粉或制純堿．
（6）電解Al2O3制備Al的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量公式的是（　　）
選項(xiàng)甲乙
A物質(zhì)的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B標(biāo)況下氣體的體積標(biāo)況下氣體摩爾體積
C固體的體積固體的密度
D溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的體積

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案