元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（　　）
A、Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B、H
 
16
2
O與H
 
18
2
O互為同素異形體
C、
 
b
a
Xn-含有的電子數(shù)為a-n
D、原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．該表中最下面數(shù)據(jù)為Bi元素的相對原子質(zhì)量；
B．同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
C．簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；
D．原子序數(shù)為29的元素是Cu元素，位于第四周期第IB族．
解答： 解：A．該表中最下面數(shù)據(jù)為Bi元素的相對原子質(zhì)量，其相對原子質(zhì)量為209.0，故A錯誤；
B．同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，二者都是化合物，屬于同一種物質(zhì)，故B錯誤；
C．元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以該離子核外電子數(shù)=a+n，故C錯誤；
D．原子序數(shù)為29的元素是Cu元素，其價電子排布式為3d104s1，位于第四周期第IB族，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表的應(yīng)用，側(cè)重考查基本概念、化學(xué)用語，明確表中每一數(shù)據(jù)、字母的含義是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表、原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、NaOH→NaCl
B、CaCO3→Ca（OH）2
C、Cu→CuCl2
D、FeSO4→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量變化
B、放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
C、H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其中兩種是金屬元素．已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、A的氫化物比B的氫化物難分解是因?yàn)锳分子間能形成氫鍵
B、含C元素的鹽溶液一定呈酸性
C、將a g C6H12O6在足量氧氣中燃燒產(chǎn)物通入足量A和D按原子個數(shù)比1：1組成的化合物中，該化合物增重a g
D、D和A兩元素形成的化合物，陰陽離子個數(shù)比分別為為1：1 和1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、CCl4
B、NH3
C、H2S
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為
 
；取10mLA溶液，加水稀釋至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定體積的密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原H2SO4溶液的濃度為（　　）
A、21.9%
B、11.0%
C、13.5mol/L
D、5.67mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B、0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C、常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D、1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
  J     
      R 
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素T在周期表中的位置
 
．
（2）J和氫組成的化合物分子中有14e-，其電子式為
 
．
（3）J、R、T形成的最簡單的氫化物中最穩(wěn)定的是
 
．（用化學(xué)式表示）
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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