Question

7．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式．下列“推理”正確的是（　�。�

• A． 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則甲苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
• B． 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，則SiH₄沸點(diǎn)高于CH₄
• C． 加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到NaCl（s），則加熱蒸發(fā)FeCl₃溶液可以獲得FeCl₃（s）
• D． 鹽酸和氧化亞鐵反應(yīng)只生成鹽和水，則硝酸和氧化亞鐵反應(yīng)也只生成鹽和水

Answer 1

分析 A．由于甲基對(duì)苯環(huán)影響，使苯環(huán)中氫變得活潑；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
C．氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和HCl，加熱促進(jìn)水解；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．由于甲基對(duì)苯環(huán)影響，使苯環(huán)中氫變得活潑，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，故A錯(cuò)誤；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，甲烷和硅烷中都不含有氫鍵且結(jié)構(gòu)和組成相似，所以SiH₄沸點(diǎn)高于CH₄，故B正確；
C．氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和HCl，加熱促進(jìn)水解，所以加熱蒸發(fā)FeCl₃溶液可不能獲得FeCl₃（s），故C錯(cuò)誤；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及規(guī)律中的異常現(xiàn)象，為高考高頻點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)、鹽類(lèi)水解、熔沸點(diǎn)比較及氧化還原反應(yīng)，綜合性較強(qiáng)，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，會(huì)采用舉例法解答，注意氫鍵只影響物質(zhì)物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)．