6．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入50g14.6%的鹽酸中恰好完全反應(yīng)
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后生成（標準狀況）CO2多少L？

分析 發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知n（Na2CO3）=n（CO2），根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
       106g       73g            22.4L
        m     50g×14.6%       V
所以V=$\frac{50×14.6%g×22.4L}{73g}$=2.24L；
m=$\frac{50×14.6%×106g}{73g}$=10.6g，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12g}×100%$=88.3%，
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；
（2）反應(yīng)后生成（標準狀況）CO22.24L．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．有A、B、C三種烴，已知：
①B完全燃燒的產(chǎn)物n（CO2）：n（H2O）=2：3．
②C為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態(tài)，其二氯代物有三種．
③A是B分子中的氫原子全部被C分子中的最簡單的烴基取代的產(chǎn)物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種．
試回答下列問題：
（1）B的分子式C2H6，二溴代物有2種．
（2）C的三種二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為、、．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為   ，A可以發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

已知：1分子B能發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯D，請回答下列問題：
（1）下列說法中不正確的是ABD
A．有機物B可以發(fā)生氧化、水解、加成、消去、酯化等反應(yīng)
B．加聚物G屬于烴
C．有機物D與E是同分異構(gòu)體
D．有機物A的苯環(huán)上的核磁共振氫譜峰數(shù)為一個
（2）A中含有官能團的名稱為羧基溴原子
（3）B→C 的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（4）E生成G的化學(xué)方程式為，B生成D的化學(xué)方程式為
（5）滿足E的下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)有3種
①苯環(huán)上只有2個取代基   ②含有2個醛基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞②＞①
D．濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子組能大量共存且溶液無色的是（　�。�
A．Na+   Ag+   OHˉ  NO3-B．Na+  Cu2+   SO42- NO3-
C．Mg2+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+  K+OH-HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將標準狀況下的HCl氣體360L溶于1L水中，所得鹽酸密度為1.18g•cm-3，求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖1如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）42+，反應(yīng)中H2O2的作用是氧化劑． 操作①的名稱：過濾．
（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素  b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離  c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．
循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．丙的分子式為C16H14O2
B．丙分子中所有碳原子可能共平面
C．用酸性KMnO4溶液可區(qū)分甲和丙
D．乙在一定條件下最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產(chǎn)生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe3+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并用帶火星的木條驗證該無色氣體為O2．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2．

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同步練習(xí)冊答案