【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià)____，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括_______和______。

(2)在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做_________劑，錳元素被________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

【答案】-1 還原性 酸性 氧化 還原

【解析】

(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷；還原劑具有還原性，化合價(jià)升高，失電子，被氧化；

(2)氧化劑具有氧化性，化合價(jià)降低，得電子，被還原；

(3)根據(jù)電荷守恒，得失電子數(shù)相等，原子守恒書寫離子方程式；單線橋法箭頭由還原劑指向氧化劑，根據(jù)化合價(jià)的變化寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

（1）反應(yīng)物HCl中H為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)；HCl中有1/2的氯離子化合價(jià)升高失電子生成氯氣，顯示還原性；1/2的氯離子以酸根離子形式存在，顯示酸性；

（2）在該氧化還原反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO2做氧化劑，錳元素被還原；

（3）只有溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)可以拆寫成離子形式，故該反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；根據(jù)方程式可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

(1)pH＝1.25時(shí)，NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)進(jìn)水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進(jìn)水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進(jìn)水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進(jìn)水pH應(yīng)控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進(jìn)入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進(jìn)行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負(fù)極室與正極室均產(chǎn)生氮?dú)猓瑒t負(fù)極室中NH4+發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進(jìn)行處理外，另一個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是

A.水分解為氫氣和氧氣B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?/span>

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫D.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，會(huì)使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正移

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·s），下列有關(guān)敘述正確的是

A. N的轉(zhuǎn)化率為80% B. 0～4s內(nèi)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C. x值為2 D. 平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)：_____________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________，能“吃掉”鹽酸的氧化物有________.

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是______(填寫物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是____。

(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？ _________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C. CO和O生成了CO2 D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是(　)

A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

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