設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)為NA，且＝3

B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NA

C．標準狀況下，22.4L 乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NA

D．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個

D

【解析】

試題分析：A、氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解，使 >3，錯誤；B、pH=1的溶液中氫離子的濃度是0.1mol/L，則1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，數(shù)目是0.1NA，錯誤；C、標準狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量是1mol，1個乙烷分子中含有6個極性共價鍵，所以標準狀況下，22.4L 乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為6NA，錯誤；D、石墨和C60都是C元素的單質(zhì)，構(gòu)成原子都是C原子，所以12 g石墨和C60的混合物中C原子的物質(zhì)的量是1mol，1個C原子中含有個質(zhì)子，所以質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個，正確，答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)、化學鍵數(shù)的關(guān)系

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鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2．5×1022個 B．2．5×1019個

C．5×1022個 D．5×1019個

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A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標準狀況）

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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（10分） CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應來制造更高價值的化學品是目前的研究目標。

（1）250 ℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g) ?2CO(g)＋2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分數(shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分數(shù))如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) ===?2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率減小的原因是__________________________________________________。

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_______________________________。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子結(jié)構(gòu)為O===C===O，它的“C===O”雙鍵與乙烯的“C===C”雙鍵一樣，在一定條件下可發(fā)生加聚反應，聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________。

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一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：

2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A．當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?0 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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A．點燃，能燃燒的是礦物油

B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油

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D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體

B．圖②裝置可以用來驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色

D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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A．該反應能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B．生成標準狀況下2.24L氣體，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

C．該反應中的氧化劑為KNO3

D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

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[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

[提出假設]

假設1：白色物質(zhì)是Na2O。

假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3。

假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。

[設計實驗方案驗證假設]該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：

實驗

方案

實驗操作

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

方案1

取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變

成紅色

白色物質(zhì)為Na2O

方案2

①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液

出現(xiàn)白

色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

（1）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________________。

（2）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為____________________。

（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，________成立。

（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為__________________________________________。

（5）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：______________、

________________________________________________________。

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