11.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成物隨著反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量變化而發(fā)生變化的是(  )
A.N2和O2B.Na和O2C.S和O2D.Al和O2

分析 A.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,產(chǎn)物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān);
B.Na和O2反應(yīng)的條件的不同,生成物也不同;
C.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化流,產(chǎn)物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān);
D.鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,產(chǎn)物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān).

解答 解:A.N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,產(chǎn)物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān),故A不選;
B.Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,Na和O2在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鈉,反應(yīng)條件改變,會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變,故B選;
C.S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2,產(chǎn)物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān),故C不選;
D.4Al+3O2=2Al2O3,無(wú)論在常溫下還是在加熱條件下都生成氧化鋁,產(chǎn)物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān),故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查,解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同,屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié).回答下列問(wèn)題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高(至少答出兩點(diǎn)).但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:H2+2OH--2e-=2H2O.
(2)以甲烷為原料可制得氫氣.圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)(△H用E1、E2、E3表示).
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)△H<0達(dá)到化學(xué)平衡.下列有關(guān)敘述正確的是ac.
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.吸收y mol H2只需1mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如圖2所示.裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生.若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì).已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原.   
①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽(yáng)極室(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”).
②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低.
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖3,分析N點(diǎn)c( Na2FeO4)低于最高值的原因:N點(diǎn):c(OH)過(guò)高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低.
(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g )+2H2 ( g )?CH3OH ( g )△H<0,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖4所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為1L.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=0.2L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )
A.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:3545Br
B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.羥基的電子式:
D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.28 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)是NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NH3含有的原子總數(shù)為1.5NA
C.0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的數(shù)目為NA
D.46 g N02和N2O4的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃)360440520
K值0.0360.0100.0038
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱 (填放熱,吸熱,無(wú)法確定。┓磻(yīng).
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是ad.(填序號(hào))
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨              b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右    d.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)
式NH3.H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l)△H=-5Q kJ•mol-1
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl-),則一水合
氨的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$.(用ab表示)
(4)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)?CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣
中的$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1<P2
(填“>”、“=”或“<”).
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)增大.(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)
(5)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g) 獲。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08mol•L-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25.
②保持溫度仍為T(mén)℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是cd(填序號(hào)).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變   b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述不正確的是(  )
A.MgF2的電子式:
B.中子數(shù)為15的硅原子:${\;}_{14}^{29}$Si
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
D.NH3•H2O 的電離方程式:NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是( 。
A.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
B.氧化亞鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C.固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.在酸性環(huán)境下,向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液,然后調(diào)節(jié)pH,使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.氧、硅、鋁是地殼中含量最多的三種元素,下列敘述正確的是( 。
A.普通玻璃、水泥成分中都含有這三種元素
B.自然界中存在單質(zhì)硅
C.氧元素與另外兩種元素形成的二元化合物都能與NaOH的濃溶液反應(yīng)
D.電解熔融狀態(tài)的SiO2和A12O3可以制得Si、A1,且都有氧氣生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案