15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等
D．離子半徑：W＞Z＞Y

分析 X元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是K層，L為最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素；Z原子半徑在同周期元素中最大，其原子序數(shù)大于C、F元素，則Z為Na；W可與Z形成離子化合物Z2W，即Na2W，W為-2價，原子序數(shù)大于Na，則W為S元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：X元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是K層，L為最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素；Z原子半徑在同周期元素中最大，其原子序數(shù)大于C、F元素，則Z為Na；W可與Z形成離子化合物Z2W，即Na2W，W為-2價，原子序數(shù)大于Na，則W為S元素，
A．Na、F在自然界中以化合態(tài)存在，但C和S在自然界中存在游離態(tài)，故A錯誤；
B．C、Na、S分別可形成CO和二氧化碳、氧化鈉和過氧化鈉、二氧化硫和三氧化硫，故B正確；
C．Y為F元素，位于ⅤⅡA族，F(xiàn)的最高化合價為0，不是+7，故C錯誤；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：W＞Y＞Z，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電子式正確的是（　�。�
A．H2O2B．羥基：C．甲基：D．NH4Cl：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘．

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是苯（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗上口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有3處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，不正確的是（　�。�
A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂
C．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁，提純后電解熔融的氧化鋁得到鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在25℃時，用石墨電極電解1.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有3.2g Cu生成．試回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是560mL
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差6.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2，電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成Na2O（填化學(xué)式）；加熱時生成（填電子式），其化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵（填“離子鍵”、“非極性共價鍵”、“極性共價鍵”中的一種或多種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于銣（ Rb）的敘述中正確的是（　�。�
A．位于第四周期、第ⅠA  族
B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8g 與O2完全反應(yīng)，可得6g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（　　）
①第3周期     ②第2周期      ③第ⅣA 族     ④第ⅤA族．
A．②④B．①④C．①③D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將pH=1和pH=3的鹽酸等體積混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-12mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案