Question

(9分)根據下列氧化還原反應2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2設計一個原電池：

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為_________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________；

（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極(填具體電極如Ag”)。

 

Answer 1

(9分) （1） Cu ，F(xiàn)eCl3

（2）正極，F(xiàn)e3+ + e -= Fe2+ （2分） Cu - 2e - = Cu2+（2分）

（3） Cu Ag （其余各1分）

【解析】

試題分析：（1）根據氧化還原反應可知Cu發(fā)生氧化反應，則Cu作原電池的負極，電解質溶液是氯化鐵溶液，所以X是Cu，Y是FeCl3；

（2）銀極是鐵離子發(fā)生還原反應，所以Ag極作原電池的正極，發(fā)生的電極反應是Fe3+ + e -= Fe2+；X是Cu發(fā)生氧化反應生成銅離子，電極反應是Cu - 2e - = Cu2+；

（3）原電池中的電子在外電路中由負極流向正極，所以從Cu電極流向Ag電極。

考點：考查原電池的反應原理，正負極的判斷，電極反應式的書寫