Question

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則下列說法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.76×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11

• A、等物質(zhì)的量濃度的各酸對應(yīng)的鈉鹽溶液pH大小順序?yàn)椋簆H（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、a mol?L^-1 NaOH溶液與b mol?L^-1 HCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^- ），則a一定大于b
• C、冰醋酸中逐滴加水，則溶液導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均是先增大后減小
• D、用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，反之酸性越弱，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
D．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和．

解答： 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合，故B錯(cuò)誤；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子濃度 先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．