Question

已知HA和HB都是弱酸,且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中,HA溶液中的c(OH^-)大于HB溶液中的c(OH^-)。下列敘述中不正確的是(　　)

A.0.1 mol·L^-1HA溶液中:c(H⁺)-c(OH^-)=c(A^-)

B.常溫下,將pH=3的HB與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

C.0.2 mol·L^-1HB溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(B^-)-c(HB)

D.物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L^-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

Answer 1

選D。弱酸溶液中的H⁺是由酸和H₂O電離生成的,而OH^-完全是由H₂O電離生成的,所以有:

c(A^-)=c(H⁺)-c(OH^-),A正確;因HB是弱酸,pH=3的HB與pH=11的氫氧化鈉溶液

等體積混合反應(yīng)后,HB剩余很多,故顯酸性,B正確;0.2 mol·L^-1HB溶液與

0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后,生成濃度均為0.05 mol·L^-1的HB溶液和NaB溶液,根據(jù)物料守恒c(HB)+c(B^-)=2c(Na⁺)和電荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)=c(B^-)+

c(OH^-)即可推出2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(B^-)-c(HB),C正確;HA溶液中的c(OH^-)較大,則HA電離出的c(H⁺)較小,故HA的酸性弱于HB,則NaA水解程度大,產(chǎn)生的c(HA)大,故D項中的微粒大小順序應(yīng)為c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)。