【題目】既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A. SiO2 B. Al2O3 C. Na2CO3 D. AlCl3

【答案】B

【解析】根據(jù)物質的性質分析解答，注意兩性氧化物的特殊性。

A．SiO2與鹽酸不反應，故A不選；B．氧化鋁屬于兩性氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B選；C．Na2CO3只與鹽酸反應，故C不選；D．AlCl3只與NaOH溶液反應，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是

A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)

B. 溶解攪拌時有液體飛濺

C. 定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. Al3+、Na+、HCO3-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、MnO4-

C. H+、Fe2+、ClO-、Cl- D. K+、CO32-、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(　　)

A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B. CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C. H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2

D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)該溶液中存在的三個平衡體系是： __ _____、__ ____、_____________。

(2)溶液中存在的離子物質的量濃度由大到小順序為 。

(3)這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.005 mol/L 的是_________。

(4)物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+兩種離子數(shù)量之和比OH－多_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D.Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了增強漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.HCl
D.Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 人類在遠古時代就通過燃燒植物的方式開始利用生物質能

B. 氫能是理想的綠色能源，但人們只能將氫氣的化學能轉化為熱能

C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃燒煤會引起酸雨等環(huán)境問題

D. 太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能發(fā)生銀鏡反應，并與丙酸互為同分5構體的有機物有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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