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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )

A. 28 g氮氣含有的原子數為NA

B. 標準狀況下，22.4 L 水中含有的水分子數為NA

C. 1 molOHˉ含有的電子數為10NA

D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+個數為NA

【答案】C

【解析】A. 28 g氮氣是1mol，含有的原子數為2NA，A錯誤；B. 標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L 水中含有的水分子數，B錯誤；C. 1個氫氧根含有10個電子，1 molOHˉ含有的電子數為10NA，C正確；D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+個數為0.1NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

a

（1）上述反應的逆反應是 ______ （填“放熱”或“吸熱”）反應．

（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K

C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2

則K、K1、K2、之間的關系是 ______ ．

（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．

①0～4min內，CO2的平均反應速率為 ______ molL-1min-1，800℃時a= ______ ．

②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（molL-1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是 ______ （填字母）．

A

B

C

D

c（CO2）

3

1

0.8

1

c（H2）

2

1

0.8

1

c（CO）

1

2

3

0.5

c（H2O）

2

2

3

2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有共價鍵的是( )

A.NaClB.HeC.MgOD.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收能量的是

A. 鎂條燃燒 B. 氨氣液化 C. 濃硫酸稀釋 D. 冰雪消融

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下圖所示。在0-60s時段，反應速率v(N2O4)為_____molL-1s-1反應的平衡常數K1為_______。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知： RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請回答：

（1）B、E中官能團的名稱分別是_________、__________。

（2）B＋D→F的化學方程式_____________________________________ 。

（3）X的結構簡式_____________________。

（4）對于化合物X，下列說法正確的是________ 。

A．能發(fā)生水解反應 B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應

（5）C的核磁共振氫譜有_____組峰，峰面積之比____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B. 放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

D. 在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。

回答下列問題：

（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法中，不正確的是(　　)

A. 苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來

B. 苯有毒，故不能作為有機溶劑

C. 苯是煤加工的產品之一

D. 苯是一種重要的化工原料

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