從礦物學(xué)資料查得:當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時,可生成輝銅礦,化學(xué)方程式如下:

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4  對以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A.FeS2既是氧化劑,又是還原劑                

B.Cu2S是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物

C.每生成1molCu2S時,CuSO4得到2mol電子

D.被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2010年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(實驗班) 題型:選擇題

從礦物學(xué)資料查得:當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時,可生成輝銅礦,化學(xué)方程式如下:

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4  對以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A.FeS2既是氧化劑,又是還原劑               

B.Cu2S是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物

C.每生成1molCu2S時,CuSO4得到2mol電子

D.被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從礦物學(xué)資料查得,當(dāng)膽礬溶液滲入地下,遇黃鐵礦(FeS2)時可生成輝銅礦(Cu2S),同時還生成FeSO4和H2SO4。下列敘述正確的是(    )

A.在反應(yīng)中,F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑

B.在反應(yīng)中,CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2是還原劑

C.反應(yīng)中,Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14∶5

D.反應(yīng)中,每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從礦物學(xué)資料查得:當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時,可生成輝銅礦,化學(xué)方程式如下:

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4  對以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A.FeS2既是氧化劑,又是還原劑               

B.Cu2S是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物

C.每生成1molCu2S時,CuSO4得到2mol電子

D.被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(實驗班) 題型:單選題

從礦物學(xué)資料查得:當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時,可生成輝銅礦,化學(xué)方程式如下:
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 對以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A.FeS2既是氧化劑,又是還原劑
B.Cu2S是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物
C.每生成1molCu2S時,CuSO4得到2mol電子
D.被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

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