【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。
(1)寫出bc段發(fā)生的化學反應方程式___;
(2)鎂和鋁的總質量為___g;
(3)b點溶液中的溶質為___,硫酸的物質的量濃度為___mol/L;
(4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為___L;
(5)c點溶液中通入足量的CO2的反應化學方程式為___。
【答案】Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 9 Na2SO4 2.5 10.08 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
【解析】
由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此過程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3;從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,據此寫出反應的離子方程式;根據沉淀的最大量b點可知氫氧化鎂和氫氧化鋁的總物質的量,c點為氫氧化鎂,根據b、c點可知氫氧化鋁的物質的量,然后利用質量守恒計算出鎂、鋁的物質的量,再根據m=nM計算出混合金屬的質量。
(1)bc段氫氧化鋁溶解,發(fā)生的化學反應方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(2)根據圖像可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物質的量之和為0.35mol,從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2,物質的量為0.15mol,所以Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol,元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,所以鎂和鋁的總質量0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g,
故答案為:9;
(3)b點溶液中的溶質只有Na2SO4,沉淀量最大時為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質為Na2SO4,根據鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有n(NaOH)的0.5倍,所以n(Na2SO4)=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol,硫酸的濃度;
(4)根據以上分析,由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質的量分別為0.15mol和0.2mol,根據得失電子守恒氫氣在標準狀況下的體積為:;
(5)c點溶液中的溶質是NaAlO2、Na2SO4,通入足量的CO2,發(fā)生反應的化學方程式為:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10 -3.4
C. b點可能存在關系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL時,溶液呈弱酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機化學方程式及反應類型均正確的是( )
A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應
B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O 氧化反應
D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反應已達平衡,此時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是( )
A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體
C.系數n>mD.Z的體積分數減小
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【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了一系列實驗。在反應過程中會發(fā)生一些副反應,生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
(1)處于安全和綠色化學考慮,在制取硫酸銅時,可選用下列的物質是____。
a.Cu b.CuO c.CuS d.CuSO4·Cu(OH)2H2O
(2)裝置a的作用是___。反應過程中,因為濃硫酸的吸水作用,燒瓶中出現白色固體物質,如何簡便檢驗反應后圓底燒瓶里有Cu2+存在?___。在實際反應中,由于條件控制不好,容易產生CuS和Cu2S固體:2CuSCu2S+S。
(3)已知樣品質量為ag,得到Cu2S是bg,則樣品中CuS質量分數是___。如果Cu2S高溫下轉化為Cu,則實驗測得的值會___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(4)根據以上信息,說明銅與濃硫酸反應需要控制哪些條件?___
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大,X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構,Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍,Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向100mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體,溶液pH與RZ2體積關系如圖。下列說法錯誤的是
A.單質的沸點:Q>Z>XB.X2R溶液的濃度為0.3 molL-1
C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>R>YD.將RZ2分別通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現象
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【題目】某有機物結構簡式如圖所示。該物質具有下列的結構和性質,不正確的是( )
A.最多可以和5molH2發(fā)生加成反應
B.所有原子有可能在同一平面內
C.能與Br2在光照下發(fā)生取代
D.能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生反應
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質,且其焰色反應呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應的離子方程式:___________________________________________。
(2)若A為短周期元素組成的單質,該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則X可能為__________(填字母)。
a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
(3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為___。(填字母)
a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
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【題目】下列操作能使100mLc(H+)=1mol·L-1的鹽酸變成c(HCl)=2mol·L-1的是( )
A.加熱蒸發(fā)至50mL溶液
B.加入3mol·L-1鹽酸100mL
C.加入4mol·L-1鹽酸100mL后稀釋至250mL
D.通入4.48L HCl氣體并稀釋到200mL
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