【題目】下列有關電化學的敘述，正確的是（ ）

A.裝置工作時兩極均有氣泡產(chǎn)生，工作一段時間后溶液的堿性增強

B.裝置工作一段時間后碳極上有紅色物質析出

C.裝置可以模擬金屬的析氫腐蝕，銅棒一極的電極反應式為：2H++ 2e-=H2↑

D.是陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，E出口有黃綠色氣體放出

【答案】A

【解析】

A. 電解本質是電解水，石墨作陽極，發(fā)生氧化反應，其電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，鐵作陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為：2H++2e-=H2↑，水減小，氫氧化鈉濃度增大，A正確；

B. 碳作陽極，銅作陰極，陰極上析出銅，B錯誤；

C. 銅不與稀鹽酸反應，該裝置是吸氧腐蝕，C錯誤；

D. 根據(jù)鈉離子的移動方向可知，電解池的右邊是陰極區(qū)，E口產(chǎn)生氫氣，D錯誤；故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答有關問題：

(1)A→B的反應類型是___________，實驗室制取B的反應條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發(fā)生的方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的說法錯誤的是

A.葡萄糖和淀粉互為同系物

B.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，與氫氣加成后生成固態(tài)的人造脂肪

C.對三聯(lián)苯()分子中在同一直線上的原子最多有8個

D.分子式為C7H16的烷烴，最長碳鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種(不含立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：

（1）試劑X為__________；

（2）寫出試劑X溶解Al2O3的化學方程式________

（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_________（填操作名稱）；

（4）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應，該反應的化學方程式為_______；

（5）反應Ⅱ的離子方程式為______；

（6）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發(fā)生轉移，理論上能得到金屬鋁的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.該物質的分子式為C7H8O

B.該物質屬于芳香族化合物的同分異構體共有4種(不包括其本身)

C.該分子中所有碳原子共平面

D.1 mol該物質與足量的Na反應可產(chǎn)生11.2 L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。

途徑 1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)為原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.7

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入 NH3·H2O 調節(jié) pH=8 可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準確稱取 m g BaCl2·2H2O試樣，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為n g。則BaCl2·2H2O的質量分數(shù)為_________。

（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應

C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。完成下列填空：

（1）圖中，A管的作用是___，制取乙炔的化學方程式是___。

（2）乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是___。燃燒時，火焰溫度非常高，被稱為“氧炔焰”，氧炔焰的用途是___。

（3）使用如圖裝置反應時，反應速度依舊較快，因此可以對反應物進行調整，具體調整的方案為：___。

（4）乙炔氣體本是無色無味氣體，而通過電石制備產(chǎn)生的乙炔中有臭味。為了除去所得乙炔氣體中的雜質，應將其通過___性溶液(選填“酸”、“中”或“堿”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象，探究NO2－的性質。

資料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。

(1)結合化學用語解釋實驗Ⅰ“微熱后紅色加深”的原因 ___；

(2)實驗Ⅱ證明NO2－具有 ____性；

(3)實驗Ⅳ證明NO2－具有_____性；寫出此反應溶液先變黃后變成棕色的離子反應方程式 ____；

(4)探究實驗Ⅳ中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO 與 Fe2＋ 而非與 Fe3＋ 發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗

溶液a

現(xiàn)象

1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5）

溶液由________色迅速變?yōu)?/span>____色

__________________

無明顯變化

②加熱實驗Ⅳ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因 ___ 。

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