A、B、C三個電解池，A池內(nèi)盛有CuCl2溶液，純銅片作陰極，B與C兩池內(nèi)均盛有AgNO3溶液，純銀絲作陰極。當(dāng)B池中銀絲質(zhì)量增加0.108 g、C池中銀絲質(zhì)量增加0.216 g時，A池中銅片質(zhì)量增加(　　)

A．0.216 g　　　　　　　                            B．0.108 g

C．0.064 g   D．0.032 g


解析　陰極(B、C池)：Ag＋＋e－===Ag，陰極(A池)：Cu2＋＋2e－===Cu。圖中電路的連接方式為先將A、B兩池并聯(lián)，再與C池串聯(lián)進行電解，利用通過總電路的電子的物質(zhì)的量等于各并聯(lián)電路中通過的電子的物質(zhì)的量之和，可求得通過C池的電子的物質(zhì)的量為＝0.002 mol，通過B池電子的物質(zhì)的量為＝0.001 mol，則通過A池的電子的物質(zhì)的量為0.001 mol，根據(jù)Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出銅的質(zhì)量為64 g·mol－1×＝0.032 g。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是(　　)。

A．Br2的CCl4溶液     B．Ag(NH3)2OH溶液

C．HBr  D．H2

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在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中，錯誤的是(　　)

A．在動力、設(shè)備、材料允許的情況下，反應(yīng)盡可能在高壓下進行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在不同的時間內(nèi)測定其中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示，請回答：

(1)A、B、C、D、E五點中，肯定未達平衡的點是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，并說明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極按如圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A燒杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%。試回答下列問題：

(1)電源的P極為________極。

(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為________g。

(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________________________。

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據(jù)報道，科學(xué)家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說法中，正確的是

(　　)

A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B．將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

D．水晶是比較純凈的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸鹽

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下列說法或表述正確的是________(填序號)。

①(四川理綜，4D)將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

②(天津理綜，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

③(重慶理綜，3D)25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

④(安徽理綜，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

⑤(江蘇，11C)加熱0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

⑥(北京理綜，9A)測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－

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20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中離子濃度的關(guān)系錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)點：c(CH3COO－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．c點：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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