【題目】在下列化學反應：①Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3 ② PH3＋HI=PH4I；③BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl；④NH4 Cl ＋NaOH===NaCl + NH3 +H2O⑤NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3 ⑥ H3O++OH-=2H2O 以上反應有配位鍵斷裂或生成的有（ ）

A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③⑤⑥

【答案】C

【解析】

試題分析：在這些反應中，①Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3 有配位鍵的形成； ② PH3＋HI=PH4I有配位鍵的形成；③BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，沒有配位鍵的形成和斷裂；④NH4 Cl ＋NaOH===NaCl + NH3 +H2O，銨根離子生成氨氣有配位鍵的斷裂；⑤NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3沒有形成和斷裂配位鍵；⑥ H3O++OH- =2H2O，有配位鍵的斷裂，所以以上反應有配位鍵斷裂或生成的有①②④⑥，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH2=CHCH=CH2與Br2 按照1:1比例反應，產物可能是 ( )

A．CH2=CHCH(Br)CH2Br B．CH2=CH(Br)CHCH2Br

C．CH2=CH2CH2CHBr2 D．CH Br2CH＝CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是( )

A. A與C可形成共價化合物

B. A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C. 原子半徑A＜B＜C

D. B的氧化物的熔點比A的氧化物的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. 在相同條件下，燃燒等物質的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積不相同

B. 分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有4種

C. 室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

D. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變 為血紅色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是（ ）

A. 通入氯氣后的溶液中一定不存在I－

B. 通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C. 原溶液中的Br－可能被氧化

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率(　　)

A. 甲快 B. 乙快 C. 相等 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫化學方程式或是水溶液中的離子反應也可書寫離子反應方程式。

①Na和H2O的反應 ②Na2O2和H2O的反應

③NaH和水的反應 ④將NaOH與CO2按物質的量之比3:2充分反應

⑤向Na2CO3溶液中通入過量CO2 ⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合

⑦將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合 ⑧Al和NaOH溶液的反應

⑨Mg和稀硝酸溶液的反應⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的

①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化

B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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