【題目】在l00 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是( )

A. 石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多

D. 1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低

【答案】D

【解析】

在100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。說明金剛石的能量比石墨高，據(jù)此判斷。

A．根據(jù)題意，石墨和金剛石能相互轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B．金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩(wěn)定，B錯誤；

C．根據(jù)題意，破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨少，C錯誤；

D．根據(jù)題意，1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B. 25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

C. 加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列微�；卮饐栴}：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8種微粒共有________種核素。

②質(zhì)量數(shù)相等的但不能互稱為同位素的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（ ）

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性：C>D B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>B

C. 四種元素能在同一周期 D. 原子半徑：A>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（標態(tài)下），實驗記錄如下（累計值）：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小____，原因是____。

(2)哪一時間段的反應速率最大____。

(3)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設(shè)溶液體積不變）____。

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你認為可行的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體敘述中，正確的是( )

A.熔點 I2＞Cl2；沸點 PH3＞NH3

B.熔點 SiO2＞CO2； C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

C.原子晶體的結(jié)構(gòu)粒子是原子，故原子晶體都不導電

D.金屬晶體的導電導熱性均與自由電子密切相關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和水都是常用的試劑。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為________________。

（2）NH3分子可結(jié)合一個H+形成銨根離子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的雜化類型是___________。

②NH3分子中與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是_____________（填選項字母）。

a.微粒的空間構(gòu)型 b.N原子的雜化類型 C.H-N-H的鍵角

(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________________。

（4）①水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是___________。

②N2O4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為_______________

（5）NO3-的空間構(gòu)型是___________。

（6）已知：AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用離子方程式表示）。

（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_________，其中氧原子的雜化方式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化

B. 每生成0.1 mol Cu，轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子

C. Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

D. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由。

①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

HCl：__________________________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________________________；

KOH：________________________________________________________________；

NH4NO3：_____________________________________________________________；

KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

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