Question

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	I A	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是

 

和

 

；
（2）表中最活潑的金屬元素是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（用元素名稱填寫）；
（3）用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程

 

（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應(yīng)，寫成形成鹽M的電子式

 

，M中的化學(xué)鍵類型為

 

；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

（用元素符號(hào)填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

（6）元素⑦形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

 

實(shí)驗(yàn)室制取該單質(zhì)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，然后結(jié)合同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱及氫氧化鋁是兩性氫氧化物來(lái)解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si、Ar，故答案為：Si；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K，非金屬性最強(qiáng)的為F，
故答案為：K；F；
（3）⑥和⑨形成的化合物為K₂S，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應(yīng)，寫成形成鹽M為NH₄Cl，其電子式為，含離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；
（5）表中元素Al形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物；氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（6）元素⑦形成的單質(zhì)為Cl₂，其結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，實(shí)驗(yàn)室制取該單質(zhì)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Cl-Cl；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．