【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ） ①滴加AgNO3溶液；②過濾；③滴加Mg（NO3）2溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A.①②③②④
B.④②①②③
C.①②④②③
D.④②③②①

【答案】D
【解析】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO 用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；
OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl﹣、CO 、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO 、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
只有CO 和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO 、再檢驗(yàn)OH﹣；
故選D．
檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個(gè)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X，Y，Z，W四種元素的符號(hào)：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z，W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、 ．
（3）X，Y，Z組成的離子化合物的化學(xué)式為 ， 該化合物中含有的化學(xué)鍵為 ， 它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)計(jì)算：
（1）6.02×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量為： ．
（2）3molH2O的質(zhì)量為： ．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為； 分子個(gè)數(shù)之比；原子個(gè)數(shù)之比；質(zhì)量比 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶1

B. 若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1

C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶9

D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 某H2SO4溶液中 ＝1.0×108，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

B. 將0.02 mol·L－1 HCl溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C. 將0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH－)保持不變

D. pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相等的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的N2和H2
C.9g水和0.25mol H2
D.22g CO2和3.01×1023個(gè)N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA

C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

D. 精煉銅過程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量

A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多

C．兩種方法一樣多 D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
D.2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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