化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)

B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2．5引起的危害

C．用激光筆分到照射盛有藍墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路

D．氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做冷凍劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NA

B．標準狀況下，22．4 L三氯甲烷的原子數(shù)約為4 NA個

C．體積分別為1．0L pH==2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0．01NA

D．1 mol —OH與1 molOH－所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．3．2 g B．2．4 g C．1．6 g D．0．8 g

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調(diào)化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成N02和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應，反應過程中消耗此硝酸的物質(zhì)的量為

A．2．4 mol B．2．6 mol C．2．8mol D．3．2 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24 L（標準狀況），最主要的原因是__________，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因____________。

（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關系如圖。若上述轉(zhuǎn)化反應中消耗的 ，x的值為_________________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應的化學方程式______________(x用前一問求出的具體值）。

（3）LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3 、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4 ,，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應方程式為____________.

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為 。則放電時正極上的電極反應式為___________.

（4）已知25℃時， ，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2 mol/L的鹽酸__________ml（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期周練化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。

實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下

（1）試劑A可以選用_______，試劑B的作用是_______。

（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。

（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關系式。

未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。

若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：__________________。

實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

（4）提出假設：

假設1：反應后固體中只有__________，證明SO2未被氧化；

假設2：反應后固體中只有__________，證明SO2完全被氧化；

假設3：______________。

實驗探究：

（5）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結論：_______。

實驗評價：

（6）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設計了以下兩種方案：

①，②。

對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是

A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

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