Question

【題目】某課外小組同學對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進行了實驗。

實驗序號	①	②	③	④
實驗 內(nèi)容

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是_____________（填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發(fā)生的是__________(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。

（3）鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式為：____________。

（4）根據(jù)上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是________________。

（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有_________(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導(dǎo)線與鎂條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

Answer 1

【答案】④ 電化學腐蝕 Fe-2e-=Fe2+ 鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸） ①②③

【解析】

（1）鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕兩種，根據(jù)條件分析腐蝕類型，判斷反應(yīng)快慢；

（2）注意分析能否形成原電池條件來判斷腐蝕的類型；

（3）負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此來判斷并書寫電極反應(yīng)式；

（4）電化學腐蝕發(fā)生了原電池反應(yīng)，從原電池的形成條件來判斷；

（5）金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。

（1）①在干燥空氣中難以腐蝕，②隔絕空氣也難以腐蝕，③④發(fā)生電化學腐蝕，但④中電解質(zhì)溶液離子濃度大，導(dǎo)電性強，電化學腐蝕速率快，故答案為：④；

（2）③中蒸餾水溶解氧氣，能發(fā)生電化學腐蝕，故答案為：電化學腐蝕；

（3）反應(yīng)中鐵是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（4）電化學腐蝕的發(fā)生了原電池反應(yīng)，從原電池的形成條件來判斷：有兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路，金屬腐蝕時還有有空氣，故答案為：鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸）；

（5）本題中①②為外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣，③中金屬鎂比鐵活潑，屬于犧牲陽極的陰極保護法（可理解為犧牲負極的正極保護法），④中加快了金屬的腐蝕，故答案為：①②③。