Question

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表

反應(yīng)時(shí)間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

 
（1）3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝                     。
（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                    。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為                      mol·L^-1。
（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t₂時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài)          （填字母序號(hào)）
A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

Answer 1

(10分)
（1）0.26mol·L^-1·min^-1（2分）
（2）每間隔2min，X的濃度為原來的一半（2分）；0.075（2分）
（3）加入Z 增大體系的壓強(qiáng)（2分）
（4）ACD（2分）

試題分析：
3min是△c(X)=0.39mol·L^-1，v(X)=0.39mol·L^-1/3min=0.13mol·L^-1·min^-1，而2v(X)="v(Z)=" 0.26mol·L^-1·min^-1。
根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可見每間隔2min，X的濃度為原來的一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為0.075 mol·L^-1
t₂時(shí)刻，v逆增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。
A、生成物Y是固體，未建立平衡時(shí)氣體總質(zhì)量在變化，密度也在變化，達(dá)平衡是不再變化，故可以說明，正確；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；C、左右兩邊氣體分子質(zhì)量不同，只有平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，正確；D、Y的量不在變化，達(dá)到平衡，正確；E、2倍的Z的生成速率等于X的消耗速率才是平衡態(tài)，錯(cuò)誤。