Question

（15分）某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）                     設(shè)計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過      mol電子。

（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為             ，這是由于NH₄Cl溶液顯    性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式            。

（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是         ，電極反應(yīng)為          ；乙裝置中石墨（1）為      極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為        ，產(chǎn)物常用         檢驗，反應(yīng)的離子方程式為        。

 

Answer 1

 

（1）Fe +Cu²⁺ === Fe²⁺+ Cu  （1分）  0.2mol。（1分）

（2）2H⁺ + 2e^-===H₂↑；酸 （各1分）   NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O+ H⁺（1分）

2Fe²⁺ + Cl₂=== 2Fe³⁺+ 2Cl^-   （1分）       2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-   （2分）

（3）溶液變紅 （1分）   O₂+2H₂O+4e^—=== 4OH^— （2分）   陰（1分），2Cl^——2e^—===Cl₂↑（1分），

濕潤淀粉碘化鉀試紙（1分），  Cl₂  + 2I^- ==2Cl^—  +I₂ （1分）  。

解析: