Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實(shí)驗(yàn)編號	T/K	c(Na2S2O3)/ mol·L－1	c(H2SO4)/ mol·L－1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①	298	0．1	0．1	實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； 實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
②	308
③		0．2

（2）Na₂S₂O₃還具有很強(qiáng)的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________                                                 (提示：S元素被氧化為SO₄^2-)。

（3）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，

 

 

Answer 1

【答案】

（1）表格內(nèi)每空1分，共4分

實(shí)驗(yàn)編號	T/K	c(Na2S2O3)/ mol·L－1	c(H2SO4)/ mol·L－1
①
②		0．1	0．1
③	298		0．1

（2） Na₂S₂O₃＋4Cl₂＋5H₂O = Na₂SO₄＋8HCl＋H₂SO₄(2分，未配平給1分)（或Na₂S₂O₃＋4Cl₂＋5H₂O = 2NaCl＋6HCl＋2H₂SO₄)

（3）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：向試管中加入過量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振蕩，靜置(2分)	有淡黃色沉淀生成(2分)
步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)	有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4(2分) [或無白色沉淀生成，證明固體中無Na2SO4]

 

步驟2：步驟與現(xiàn)象、結(jié)論不株連。未寫“過量”扣1分；缺少“充分振蕩”扣一分�，F(xiàn)象和結(jié)論中：刺激性氣味氣體或氣泡產(chǎn)生可給分。

步驟3：無“少量”不扣分，將BaCl₂寫成Ba(NO₃)₂的不得分，不株連現(xiàn)象和結(jié)論

【解析】

試題分析：（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，每次只能改變一個(gè)條件，①和②溫度不同，濃度應(yīng)該相同，①和③改變了Na₂S₂O₃的濃度，其他條件相同；（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電子守恒配平；（3）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：向試管中加入過量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振蕩，靜置(2分)	有淡黃色沉淀生成(2分)
步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)	有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4(2分) [或無白色沉淀生成，證明固體中無Na2SO4]

 

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，離子反應(yīng)