Question

7．“水”電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 每生成2mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移4mol電子
• B． 正極反應(yīng)式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
• C． Na⁺不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
• D． AgCl是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，MnO₂得電子作正極；方程式中Ag生成AgCl，化合價(jià)共降低了1價(jià)，所以每生成2molAgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子，同時(shí)生成1mol Na₂Mn₅O₁₀；在原電池中電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以形成閉合電路，據(jù)此分析．

解答 解：A、每生成2molAgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子，同時(shí)生成1mol Na₂Mn₅O₁₀，所以每生成2mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；
B、銀發(fā)生氧化反應(yīng)，與氯離子結(jié)合生成氯化銀，所以負(fù)極的電級(jí)反應(yīng)式為：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，題目難度中等．