14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，電解液為酸性環(huán)境．請回答下列問題：
（1）該燃料電池負極反應物是C6H12O6，正極反應：602+24H++24e-=12H2O，總電池反應：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）在放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移（填“正極”或“負極”）
（3）在電池反應中，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上能生產(chǎn)標準狀況下CO2氣體的體積為22.4L．

分析 葡萄糖與氧氣形成的燃料電池中，葡萄糖在負極失電子而被氧化，電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，
氧氣在正極得電子而被還原，正極反應為602+24H++24e-=12H2O，
放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，
由C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+計算出：轉(zhuǎn)移4mole-則生成1molCO2．

解答 解：（1）葡萄糖在負極失電子而被氧化，電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧氣在正極得電子而被還原，正極反應為602+24H++24e-=12H2O，則該電池總反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；
故答案為：C6H12O6；602+24H++24e-=12H2O；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；
（2）原電池工作時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，從而形成閉合回路，放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，
故答案為：負極；正極；
（3）由C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+計算出：轉(zhuǎn)移4mole-則生成1molCO2，則標準狀況下CO2氣體的體積為22.4L，
故答案為：22.4L．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確正負極判斷與元素化合價變化關系是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
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4．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：請回答下列問題：

（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）石灰乳是生石灰與水形成的懸濁液，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）．
（4）操作B后，由MgCl2•6H2O得到無水MgCl2應采取的操作是在HCl氣氛中加熱脫水，無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解的化學方程式為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸
（5）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．有人認為，可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你不同意（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，你的理由是MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種．
①甲、乙都能使Br2的CCl4溶液褪色，丙、丁都不能使Br2的CCl4溶液褪色．丁的相對分子質(zhì)量是甲的三倍．
②在一定條件下，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成乙，乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙．
根據(jù)以上敘述，可確定甲、乙、丙、丁分別是哪一種有機物．請寫出：
甲的結構式H-C≡C-H；乙的結構簡式CH2=CH2；丁的分子式C6H6．

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2．我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池，電池總反應為：V2O5+xLi $?_{充電}^{放電}$LixV2O5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鋰在放電時做正極材料，充電時為陽極材料
B．電池在放電時，Li+向正極移動
C．該電池充電時陽極的反應為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D．V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應

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9．下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結合成化合物的是（　�。�
A．9和11B．6和1C．11和1D．12和17

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19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1
C．1mol氫的質(zhì)量是2g
D．1個甲烷分子的質(zhì)量是2.66×10-23g

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6．某硫酸鋁溶液中含有3.01×1022個Al3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.075mol，SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol．

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11．下列有關化學用語正確的是（　　）
A．C原子結構示意圖：
B．白磷的分子式：P
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D．次氯酸的結構式為：H-Cl-O

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12．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（　　）
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-
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