Question

有A、B、C、D、E、F、G、H等常見物質(zhì)，已知有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C 為常見非金屬單質(zhì)；F為常見金屬單質(zhì)；B在C中燃燒時(shí)，火焰呈蒼白色；A和D的焰色反應(yīng)為黃色．G和D溶液混和，產(chǎn)生紅褐色沉淀．

（1）反應(yīng)（1）中若生成0.1mol B，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為    ．寫出C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．（注明反應(yīng)條件）
（2）圖中所示的5個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有：    ．（填寫編號(hào)）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電解原理、氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識(shí)進(jìn)行分析，同時(shí)結(jié)合特征反應(yīng)與特征現(xiàn)象推斷解答；B在C中燃燒時(shí)，火焰呈蒼白色，說(shuō)明B是H₂，C是Cl₂，則E是HCl氣體，E溶液為鹽酸．A和D的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明A和D中含Na⁺．G和D溶液混和，產(chǎn)生紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃沉淀，說(shuō)明G中含F(xiàn)e³⁺，結(jié)合F為常見金屬單質(zhì)，推得F為金屬Fe．反應(yīng)（3）為Cl₂和Fe反應(yīng)生成FeCl₃，反應(yīng)（4）為鹽酸和Fe反應(yīng)生成FeCl₂和H₂，反應(yīng)（5）為FeCl₂和Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃．B是H₂，C是Cl₂，D中含Na⁺，根據(jù)電解原理推得反應(yīng)（1）是電解飽和食鹽水，即A溶液為NaCl溶液；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析解答．
解答：解：（1）B在C中燃燒時(shí)，火焰呈蒼白色，說(shuō)明B是H₂，C是Cl₂，則E是HCl氣體，E溶液為鹽酸．A和D的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明A和D中含Na⁺．G和D溶液混和，產(chǎn)生紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃沉淀，說(shuō)明G中含F(xiàn)e³⁺，結(jié)合F為常見金屬單質(zhì)，推得F為金屬Fe．反應(yīng)（3）為Cl₂和Fe反應(yīng)生成FeCl₃，反應(yīng)（4）為鹽酸和Fe反應(yīng)生成FeCl₂和H₂，反應(yīng)（5）為FeCl₂和Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃．B是H₂，C是Cl₂，D中含Na⁺，根據(jù)電解原理推得反應(yīng)（1）是電解飽和食鹽水，即A溶液為NaCl溶液．反應(yīng)（1）方程式為：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，生成1molH₂轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1molH₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，
故答案為：0.2mol；2Fe+3Cl₂2FeCl₃；
（2）反應(yīng)（1）方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
反應(yīng)（2）方程式為：H₂+Cl₂2HCl，
反應(yīng)（3）方程式為：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，
反應(yīng)（4）方程式為：2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑，
反應(yīng)（5）方程式為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
上述5個(gè)反應(yīng)中都有化合價(jià)的變化，所以都屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其化合物知識(shí)，同時(shí)涉及到電解原理、氧化還原反應(yīng)的判斷和電子轉(zhuǎn)移的分析，解題的突破口抓住特征現(xiàn)象，如火焰呈蒼白色、焰色反應(yīng)為黃色、紅褐色沉淀等，結(jié)合其它已知信息整個(gè)過(guò)程就可迎刃而解．